Геология

Теория государства и права

Физика

Педагогика

Бухгалтерский учет

Транспорт

Культурология

Радиоэлектроника

Историческая личность

Философия

География, Экономическая география

Охрана природы, Экология, Природопользование

Психология, Общение, Человек

История

Конституционное (государственное) право зарубежных стран

Международные экономические и валютно-кредитные отношения

Гражданская оборона

Менеджмент (Теория управления и организации)

История государства и права зарубежных стран

Программное обеспечение

История отечественного государства и права

Налоговое право

Таможенное право

Технология

Физкультура и Спорт, Здоровье

Литература, Лингвистика

Программирование, Базы данных

Медицина

Материаловедение

Земельное право

Конституционное (государственное) право России

Москвоведение

Сельское хозяйство

Право

Компьютеры, Программирование

Гражданское право

Маркетинг, товароведение, реклама

Астрономия

Иностранные языки

Нероссийское законодательство

Экономическая теория, политэкономия, макроэкономика

Биология

Микроэкономика, экономика предприятия, предпринимательство

Социология

Математика

Экономико-математическое моделирование

Религия

Экономика и Финансы

Искусство

Административное право

Компьютеры и периферийные устройства

Музыка

Государственное регулирование, Таможня, Налоги

Российское предпринимательское право

Астрономия, Авиация, Космонавтика

Трудовое право

Банковское дело и кредитование

Муниципальное право России

Военное дело

Пищевые продукты

Политология, Политистория

Экскурсии и туризм

Криминалистика и криминология

Экологическое право

Физкультура и Спорт

Уголовное и уголовно-исполнительное право

Архитектура

Промышленность и Производство

Компьютерные сети

Банковское право

Военная кафедра

Римское право

Биржевое дело

Ценные бумаги

Прокурорский надзор

Гражданское процессуальное право

Уголовный процесс

Химия

Теория систем управления

Финансовое право

Металлургия

Страховое право

Искусство, Культура, Литература

Законодательство и право

Авиация

История экономических учений

Подобные работы

Шпаргалка по химии

echo "Процесс отдачи электронов – окисление. При окислении степень окисления повышается. Fe 2+ -e Fe 2+ S 2— 2e S 0 H 2 0 -2e 2H + Процесс присоединения электронов – восстановление. При восстановлении

Бiоелемент кальцiй

echo "Частина третя Роль елементу в житті рослин, потреба різних рослин в кальції, проблеми, що виникають при його надлишку та нестачі. Частина четверта Форми та види кальцієвих добрив, природні та пр

Гомогенный катализ

echo "Известны два основных типа подобных явлений: 1) реагирующие вещества и дополнительная компонента активного комплекса находятся в одной фазе, например газообразной или конденсированной; 2) реагир

Синтез хлорида олова (IV)

echo "Хлорид олова ( IV ) – вещество, необходимое в неорганическом синтезе; в данный момент в лаборатории отсутствует. Таким образом, основной целью этой работы является синтез хлорида олова ( IV ). Л

Технико-экономические расчеты к проекту отделения переработки КХК (коллективного химического концентрата) в концентрат РЗЭ

echo "Рафинат поступает на операцию осаждения H 2 C 2 O 4 оксапатов редкоземельных элементов. Пульпа поступает на фильтр-пресс для отделения РЗМ с последующей промывкой. Осадок после фильтрирования

Бiоелемент кальцiй

Бiоелемент кальцiй

Частина третя Роль елементу в житті рослин, потреба різних рослин в кальції, проблеми, що виникають при його надлишку та нестачі. Частина четверта Форми та види кальцієвих добрив, природні та промислові. Частина п’ята Аналітичні методи якісного та кількісного визначення кальцію в грунті, рослинах та сільськогосподарській продукції. Список використаної літератури Частина перша Кальцій один з найважливіших біометалів, найпоширеніший серед них у природі — його вміст в земній корі становить близько 3,5%. Він міститься в різних мінералах і гірських породах (доломіти, мергелі, леси, апатити тощо), є в багатьох природних водах.

Приймає участь в процесі грунтоутворення, покращує структуру грунту, впливає на реакцію середовища і рухомість інших біоелементів.

Досить активний в хімічному плані елемент. Вміст в природі кальцію такий: грунт 1,37 морська вода 0,04 тваринні організми 0,3 рослинні організми 1,9 Найпоширеніша форма елементу — карбонат кальцію.

Овочеві культури концентрують у 20-30 разів кальцію більше ніж злаки, особливо це відноситься до листяних овочевих: шпинат, щавель, салат, капуста, цибуля, томати та ін. тому дефіцит кальцію локалізують за станом овочевих культур. Переміщення кальцію всередині рослини обмежено, тому цей елемент є малорухливим, не підлягає реутилізації. Вміст кальцію в деяких культурах наведено в таблиці.

Культура продукція вміст СаО, %
Пшениця зерно 0,07
солома 0,28
Кукурудза зерно 0,03
солома 0,49
Рис зерно 0,07
Горох зерно 0,09
солома 1,82
зелена маса 0,35
Люпин зерно 0,28
солома 0,97
зелена маса 0,16
Соняшник насіння 0,20
Морква кормова коренеплоди 0,07
бадилля 1,50
В порівнянні з іншими біометалами кальцій в тваринах міститься в найбільшій кількості. Основна його маса (до 99%) зосереджено в кісткових тканинах переважно у вигляді гідроксоапатиту Ca 5 (PO 4 ) 3 OH та інших солей фосфорної кислоти. Кісткові тканини швидко реагують на зміни водно-сольового складу крові і виконують роль своєрідного буфера, який підтримує рівновагу внутрішнього середовища організму. В організмі людини і тварин кальцій поступає в основному з продуктами харчування: молоко, овочі, злаки. Наявність грубої клітковини і підвищеної кількості щавлевої кислоти не сприяє засвоєнню кальцію.

Особливо важливе значення для збагачення організму іонами кальцію має питна вода, в якій є гідрокарбонат кальцію Ca(HCO 3 ) 2 . Кісткові тканини здатні адсорбувати на поверхню Pb, Sr, Ra, U та ін радіонукліди, що веде за собою порушення кровотворної функції кісткового мозку. Раніше люди вважали, що скелет є опорою тіла і сприяє його руху, та зараз встановили, що він приймає активну участь в обміні речовин і перед усе – кальцію.

Завдяки активності кальцію його використовують для відновлення деяких тугоплавких металів (титан, цирконій і т.д.) з оксидів. Кальцій також використовують на виробництві для очистки криці та чавуну від кисню, сірки та фосфору для отримання деяких міцних сплавів.

Частина друга Кальцій належить до 4 періоду II групи періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва. Кальцій, виходячи з будови атома, належить до неперехідних елементів. Для цих елементів характерна постійність ступеня окислення і утворення іонів із завершеною електронною конфігурацією, подібної до оболонки інертних газів. Кальцій на зовнішньому електронному рівні має 2 валентних електрони, які він може легко віддавати, перетворюючись в іони з електронною конфігурацією аргону.

Атомний радіус кальцію менший ніж атомний радіус металів І групи внаслідок високих зарядів ядер. Енергія іонізації атомів кальцію більша ніж енергія іонізації відповідного металу І групи. Внаслідок малих розмірів іони кальцію поляризуються в меншій мірі ніж ізоелектронні іони лужних металів, тому сполуки кальцію в своїй більшості носять іонний характер. Однак внаслідок поляризації аніона катіоном Са 2+ проявляється тенденція до утворення ковалентних зв’язків. Тому кальцій здатен утворювати досить міцні донорно-акцепторні зв’язки з атомами азоту і кисню проявляючи при цьому комплексоутворювальні властивості. Має властивість гідратуватися в розчинах. За ступенем онності стоїть між літієм, натрієм, берилієм та магнієм з одного боку і поступається в цьому калію, рубідію, стронцію, цезію та барію з іншого. Кальцій — жорсткий метал класу а. Для нього (класу) характерні малі розміри, високі заряди, низька поляризація. Радіус атома кальцію 0,94 . Він може утворювати комплексні сполуки з жорсткими лігандами: Н 2 О, ОН - , F - , СІ - , СН 3 СО 2 - , N 2 H 4 , РО 4 3- , SO 4 2- , СО 3 2- , СІО 4 - , NO 3 - , NH 3 , R-OH, R 2 O, RNH 2 . Оскільки біологічні комплекси переважно утворюються з жорстких металів і жорстких лігандів ці сполуки заслуговують на увагу. У виняткових випадках кальцій може утворювати біокомплекси з такими перехідними лігандами як C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 N, N 2 - , N 3 - , Br - , NO 2 - , SO 3 - . Кальцій також може міцно зв’язуватися з жорсткими донорними атомами О, N, F бо вони дуже електронегативні. Для кальцію характерне найпоширеніше серед біометалів координаційне число 6. Також може бути координаційне число 7 в таких сполуках як хелатне чотирьохчленне кільце в кристалі [Ca(Hgly Gly Gly)(H 2 O) 2 ] Cl 2* H 2 O. Три зв’язки Са-О карбоксильні, два зв’язки Са-О пептидні і два зв’язки йдуть на Са(ОН) 2 . Кальцій дуже добре вступає в реакцію з гемоціаніном та фенілаланіном. Кальцій добре пов’язується з АТФ і АДФ внаслідок чого утворюються хелати на кінцях з фосфатами. В цьому випадку Са пов’язується швидко, але не так міцно як Мg. На цих властивостях побудовано декілька фізіологічно важливих реакції енергетичного обміну.

Доведено, що кальцій також може добре вступати в реакції комплексоутворення з макроциклічними лігандами, наприклад, такими, які входять до складу порфіринового кільця хлорофілу. Є фактом і те, що кальцій може зв’язуватися з такими макромолекулами як ДНК і РНК. Особливо важливою є взаємодія з тірозил-, пролінта глутамін-тРНК-синтетазами. Він їх активує. Виявлені реакції з глутаматдигідрогеназами та кіназами.

Входить до складу -амілаз, фосфоліпаз, -лактаз структурно.

Частина третя Кальцій як і будь-який біометал відіграє неабияку роль у функціонуванні рослинних і тваринних організмів. Це визначено його властивостями, які описані вище. В рослинній клітині кальцій регулює фізико-хімічний стан цитоплазми: підтримує колоїдний стан, визначає нараду з магнієм та іншими елементами кислотність середовища.

Завдяки стабільності стану цитоплазми спостерігається тургор рослини, йде активний обмін та синтез сполук.

Кислотність спричиняє активізацію або інгибіювання певних синтезів, визначає напрямок багатьох фізико-хімічних реакцій. Кальцій знижує ступінь гідратації колоїдів та рівень обводненості тканин в цілому, зв’язує нуклеотиди.

Звичайно, що при порушенні балансу в першу чергу негативні наслідки виявляються в дестабілізації водного обміну. Також кальцій приймає участь в зв’язувані атмосферного азоту в симбіотичних (Rizobium) та вільноживучих бактеріях ( Azotobacter ). Кальцій приймає участь в кооперативному зв’язуванні О 2 (гемоцианіном). Виступає в ролі структурного елементу разом з пектиновими речовинами для стінок. В цьому 'амплуа' формує 'донанівський простір' — один з елементів транспорту сполук в рослині. Разом з магнієм контролює надходження молібдену, міді, кобальту та інших біоелементів. Є бар’єром для органічних кислот, бо міцно пов’язує їх переводячи в нерозчинну сіль (наприклад для щавлевої в CaC 2 O 4 ). Концентрується в старих тканинах. Інгибує гліцил-тРНК але обертає інактивацію глутамінсинтетази.

Активно діє в реакціях, пов’язаних з перерозподілом енергії (комплекси АТФ і АДФ). Кальцій впливає на рухомі форми марганцю в грунті. Особливо гостро ця проблема стоїть при вапнуванні грунтів. Mn переходить з ступеню окислення 2+ до 4+ в якій він недоступний для організмів. Це випливає в серйозні порушення в плодючості тварин і призводить, навіть, до стерилізації ВРХ. Кальцій сприяє мінералізації органічних сполук і звільненню різних поживних речовин.

Приймає участь у синтезі білкових речовин, сприяє утворенню хлорофілу, впливає на рухомість асимілянтів у рослин. Кальцій нейтралізує в рослині щавлеву кислоту, яка утворюється при розкладі білків, В рослинах кальцій потрібен для перетворення поглинутих нітратів в органічні сполуки. При нестачі кальцію в рослин спостерігається зниження тургору, зменшення лінійного росту пагонів (стають короткими і товстими, здерев’янілими) та кінців коріння ('бульби'). Взагалі страждають в першу чергу молоді органи — вони жовтіють, буріють, з’являються некрози. Іноді агрономи можуть ідентифікувати несправжній надлишок калію, магнію, бору, хоча це спричинено дефіцитом саме кальцію. Це спостерігається частіше на легких кислих грунтах, де він вимивається. Фізико-хімічні властивості цих грунтів несприятливі для розвитку рослин (окрім кальцієфобів). Обмін кальцію здійснюється під впливом біологічно активних речовин, серед яких особливо важливий вітамін D (кальциферол). Коли в організмі спостерігається його мала кількість, то уповільнюється надходження кальцію в кісткові тканини, що призводить до розвитку рахіту та ін. порушень пов’язаних з розм’якшенням кісток. Стійкість скелету організму залежить також від дії на нього гравітації і в умовах невагомості порушується. У поєднанні з недостатньою рухомістю людини в космосі порушується фосфорно-кальцієвий обмін, тому в меню космонавтів обов’язково включають компоненти збагачені кальцієм.

Особлива роль належить кальцію в механізмі м’язового скорочення. Цей процес проходить при взаємодії двох м’язових білків-міозину і актину. В результаті приєднання іонів кальцію актин здатен взаємодіяти з міозином з утворенням актоміозину, який є каталізатором розщеплення АТФ, при якому вивільняється енергія для м’язового скорочення. Іони кальцію приймають участь в передачі нервових імпульсів в процесі звертання крові, уповільнює дію токсинів, підвищує стійкість організму до інфекцій, сприяє обміну заліза.

Частина четверта Кальцій як елемент добувають шляхом електролізу його хлориду (СаНl). Але як елемент його вносити не можна, бо ця форма не засвоюється рослинами.

Вносять кальцій не стільки для забезпечення його балансу як мікроелемента, скільки для регулювання кислотності грунту — проводять так зване вапнування. RH+CaCO 3 RCa+H 2 O+CO 2 Разом з вапняковими матеріалами часто вносять і інші мікроелементи, бо переважна більшість добрив з вмістом кальцію природного походження. В наступній таблиці представлені вапнякові добрива та їх властивості

Добриво Спосіб одержання Форма вапна в добриві Склад (в % на суху речовину) Характер дії добрива
СаО і MgO загальний вміст (СаСО 3 ) Домішки
Крейда з покладів СаСО 3 до 56 90-100 0-10 швидко
Мелений вапняк (вапнякове борошно розмелом твердих вапняків СаСО 3 42-56 75-100 0-25 повільно
Мелений доломітизований вапняк і доломіт розмелом твердих доломітизованих вапняків і доломітів СаСО 3 Mg СО 3 39-54 79-100 0-25 дуже повільно
Мергель з покладів СаСО 3 інколи Mg СО 3 14-42 25-75 25-75 повільна
Палене вапно (негашене) обпалювання твердих вапняків СаО до 100 - мало дуже швидко
Палене вапно (гашене, пушонка) гашення водою паленого вапна Са(ОН) до 75 - мало дуже швидко
Вапнякові туфи з покладів СаСО 3 близько 50 85-100 10-20 посередня
Озерне вапно (гажа) з покладів на місцях виси-хання водойм СаСО 3 30 і більше 50-100 20 посередня
Торфотуфи з покладів СаСО 3 (+ увібраний Са) 6-28 10-50 50 посередня
Дефекат відходи цукрових заводів СаСО 3 з домішками СаО близько 40 до 22 близько 25 посередня
Сапропель (вапняковий) з покладів СаО 36,6 до 12 біля 40 швидка
Вапнування попереджує токсичність алюмінію, фіксує фосфор, підвищує мікробіологічну активність, зрівноважує кислотність (звичайно за умови правильного використання). Частина п’ята Аналіз поділяють на якісний та кількісний. Деякі сучасні фізико-хімічні методи поєднують в собі обидва типи. Для кальцію властиві наступні хімічні реакції, за якими його визначають в грунтових витяжках, рослинах, сільськогосподарській продукції: 1. Карбонат амонію — осад білий, аморфний, при нагріванні кристалізується. Са 2+ +( NH 4 ) 2 СО 3 CaCO 3 + 2NH 4 2. Сірчана кислота (солі лужних металів): з концентрованих розчинів дає білий осад Са 2+ + SO 4 2- CaSO 4 3. Оксалат амонію (щавелекислий амоній) — основна якісна реакція в агрохімічному аналізі, заважають іони барію та стронцію. Дає білий осад, який розчиняється в мінеральних кислотах але нерозчинний в оцтовій кислоті. Са 2+ +( NH 4 ) 2 С 2 O 4 2- CaC 2 O 4 +2NH 4 4. Забарвлення полум’я. Леткі солі (хлориди або нітрати) забарвлюють полум’я в цеглисто-червоний колір. 5. Для визначення вмісту разом з магнієм (жорсткість води) користуються трилоном Б, з яким ці метали утворюють комплексну сполуку синього кольору. Ці реакції виконуються в певних комбінаціях, які дають визначення кальцію навіть при домішках споріднених елементів.

Сучасні методи дослідження: 1. Потенціометрія — використовується кальцієселективний електрод ЭМ-Са-01. Дає вірні дані в межах від 0,1 до 10 -4 . Заважають магній, барій, натрій, калій, амоній. При значних домішках використовують декілька електродів для елементів, що заважають і по різниці визначають результат. Також використовують потенціометричне титрування. 2. Полум’яна спектрометрія — на спектрофотометрах типа Флафо-4 з фільтром 'Са' — як якісний так і кількісний аналіз. Точність в межах 10 -2 – 10 -9 . Найякісніший та найшвидший аналіз. 3. Атомно-абсорбціонна спектрометрія. Все, що відноситься до п.2. 4. Фотоколориметрування.

оценка гаража в Брянске
оценка незавершенного строительства в Смоленске
оценка оборудования в Курске